Fordeler og ulemper ved Rutherfords Atomic Theory

I tillegg til utviklingen av vitenskapen, ble en rekke teorier om atomet utviklet av forskere og påvirket menneskets sivilisasjon, spesielt med fremgang innen fysikk, kjemi og biologi. Med utviklingen av vitenskapen om atomer kan vi finne ut hvordan arrangementet av atomer eller hvordan atomer reagerer med hverandre for å danne en binding.

En av forskerne som utviklet atommodellen fra tidligere forskere, var Ernest Rutherford (1911) kjent som atomteorien i Rutherford. I denne atomteorien sa Rutherford at atomet har en sentral kjerne eller ofte kalt en nekleus omgitt av en sky av negativt ladede elektroner. Rutherfords atomteori er basert på eksperimenter ved å skyte et tynt lag (folie) av gull ved hjelp av alfa (a) -partikler.

Tidligere har man funnet alfapartikler, som er partikler med en positiv ladning og beveger seg rett, med stor penetrasjon slik at de kan trenge gjennom tynne ark. Eksperimentet tar faktisk sikte på å teste JJ Thomsons mening om atomet virkelig er en positiv solid kule, og når den utsettes for alfapartikler, vil den reflekteres eller bøyes.

Fra Rutherfords observasjoner ble det funnet at de fleste av alfapartiklene passerte gjennom gullfolien uten å være bøyd, der det meste av rommet i atomet var tomt. I tillegg har svært få partikler blitt avbøyd ut av veien, dvs. at den positive ladningen til atomet tar veldig lite plass. Når den minuscule delen av -α-partikkelen avbøyes innen 1800, dvs. all den positive ladningen og atommassen av gull er konsentrert i et veldig lite volum inne i atomet som kalles kjernen.

(Les også: Bli kjent med Thomsons Atomic Theory)

Fordelene med blant annet Rutherfords atomteori er enkle å forstå for å forklare den svært komplekse atomstrukturen, kan forklare formen til en elektronbane rundt atomkjernen og kan beskrive bevegelsen til elektroner rundt kjernen.

Dessverre har Rutherfords atomteori mange svakheter, blant hvilke denne teorien ikke kan forklare atomets stabilitet. I henhold til lovene om elektrodynamikk, må elektroner avgi elektromagnetiske bølger som et resultat av stråling. Elektronens energi må reduseres kontinuerlig, og elektronens bane blir en spiral som tar den til kjernen, og som et resultat må atomet kollapse, men det skjer ikke i det hele tatt.

En annen svakhet er at Rutherfords atomteori ikke forklarer atomets stabilitet. Hvor vil de spinnende elektronene miste energi og til slutt falle i kjernen der dette ikke er mulig.