Edelgasselementer og deres funksjoner

Har du noen gang sett en stor luftballong som mennesker kan ri på den? Hvis det er i verden, vil en slik oppfatning selvfølgelig svært sjelden oppstå. Dette er imidlertid ikke tilfelle i utlandet. En av dem er i Tyrkia, som har gjort luftballonger til en av hovedattraksjonene for å tiltrekke seg turister. Denne visningen oppstår ofte fordi det er en av turene i landet. Så for at en varmluftsballong skal fly høyt, trengs heliumgass, som er en type edelgass.

Selvfølgelig, bortsett fra å være et luftballongfyllstoff, har flere typer edelgasser også en rekke fordeler i hverdagen på grunn av deres fysiske og kjemiske egenskaper. La oss se forklaringen slik at vi bedre kan forstå dette!

Inntil nå er det omtrent 118 kjemiske grunnstoffer, og mer enn hundre typer elementer har identifisert deres egenskaper og fordeler enten i form av frie grunnstoffer eller i sammensatt form. Det periodiske systemet er gruppert i flere grupper, og en av dem har egenskaper som er svært vanskelige å reagere med andre grunnstoffer, nemlig edelgassene som finnes i gruppe VIIA (18).

Sjeldne gasser er stabile elementer på grunn av deres fullfylte elektronkonfigurasjoner. Derfor er denne gassen vanskelig å reagere med andre elementer, og det er vanskelig å akseptere eller fjerne elektroner. Elementene som finnes i edelgasser inkluderer Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Rn). Alle disse gassene inneholder veldig lite på jorden i tørr luft.

Egenskapene til de edle gassene

I tillegg har edelgasser egenskaper som er kjent og kan deles inn i to typer, nemlig fysiske egenskaper og kjemiske egenskaper.

  • Fysiske egenskaper

I kraft av sine fysiske egenskaper er det et gassformet element ved romtemperatur og koker bare noen få grader over smeltepunktet. I tillegg er smelte- og kokepunktene til denne gassen veldig lave, slik at kokepunktet og smeltepunktene til denne gassen er høyere når atomnummeret øker. Attraksjonskreftene mellom atomer (Van der Waals-bindinger) er veldig svake.

  • Kjemiske egenskaper

Reaktiviteten til edelgassene vil øke fra He til Rn, dette skyldes økningen i atomradiusen som fører til at kjernen tiltrekkes til de ytre skallelektronene å avta, noe som gjør den lettere tiltrukket av andre atomer. Men sjeldne gasser er ikke-reaktive elementer fordi de har stabile elektronkonfigurasjoner. Dette støttes av det faktum at i naturen er denne gassen alltid til stede som et enkelt atom eller monatomisk.

(Les også: Forstå fysiske og kjemiske endringer og eksempler)

Når det gjelder edelgassene periode 3 og over, slik som Ar, Kr, Xe og Rn, kan de reagere med veldig elektronegative elementer som fluor og oksygen.

Edelgassfunksjoner

Som kjent består edelgasselementene av 6 typer, nemlig helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. Hvert av disse elementene har sine egne fordeler for menneskelivet. Hva som helst?

  • Helium

Bortsett fra å bli brukt til å fylle varmluftsballonger, kan ikke-reaktivt helium også brukes til å erstatte nitrogen for å skape kunstig luft til bruk ved havbunnsdykking. Helium, som er flytende, kan også brukes som kjølemiddel fordi det har et veldig lavt damppunkt.

  • Neon

Neon brukes vanligvis til å fylle lysrør. I tillegg kan neon også brukes til forskjellige ting som høyspenningsindikatorer, kjølemedier, lynstenger og fylling av TV-rør.

  • Argon

Dette edelgasselementet kan brukes til sveising av titan og rustfritt stål. Argon brukes også til sveising og som fyllstoff for glødelamper.

  • Krypton

Krypton sammen med argon brukes som fyllstoff for lysstoffrør med lavt trykk. Krypton brukes også i blits for høyhastighetsfotografering.

  • Xenon

Xenon kan brukes til fremstilling av lamper for bakteriedrepende bakterier (bakteriedrepere) og til fremstilling av elektronrør.

  • Radon

Denne typen kjemisk element er gunstig for helseverdenen fordi den kan brukes i kreftbehandling fordi den er radioaktiv. Radon kan også fungere som et jordskjelvvarslingssystem.