Oksidasjonsnumre eller tall: Definisjon, regler og eksempler

Oksidasjonsnummer eller oksidasjonsnummer er noe du vanligvis møter når du studerer kjemi. Et atom vil ha både en positiv og en negativ ladning. Denne positive og negative bestemmelsen stammer fra ønsket om at et atom skal bli stabilt gjennom prosessen med elektronoverføring, et atom kan enten fjerne eller motta et antall elektroner.

For å avgjøre om et atom er positivt, kan du se om det har fjernet et antall elektroner eller ikke. Når det gjelder negative atomer, kan du bedømme om atomet har mottatt et antall elektroner fra andre atomer. Vi kan kalle antall positive og negative ladninger i et atom som oksidasjonstilstand eller oksidasjonsnummer.

Hva er Biloks

Biloks står for oksidasjonsnummer som kan defineres som antall negative og positive ladninger i et atom, som indirekte indikerer antall elektroner som har blitt akseptert eller overført til andre atomer . Noen atomer har bare en oksidasjonstilstand, men det er noen atomer som har mer enn en oksidasjonstilstand. Hvis du finner verdien av et atomnummer i et molekyl eller en forbindelse, må du først kjenne atomoksidasjonstilstandene til andre grunnstoffer som har vanlige (standard) egenskaper. 

Regler for å bestemme Biloks

For å bestemme oksidasjonstilstanden til et atom, er det flere regler du kan forstå, hvorav noen er:

en. Det frie elementet (atom eller molekyl) oksidasjonsnummer er 0 (null).

Eksempler: Ne, H 2 , O 2 , Cl 2 , P- 4 , C, Cu, Fe og Na.

b. Oksidasjonsnummeret til de monatomiske og polyatomiske ionene er det samme som deres ioniske ladning.

For eksempel: de monatomiske ionene Na +, Ca 2+ og Cl– har oksidasjonstall på henholdsvis +1, +2 og -1.

For eksempel: polyatom ioner NH 4 +, SO 4 2-, og PO 4 3- ha oksidasjons antall 1, -2 og -3, henholdsvis.

c. Elementært oksidasjonsnummer for gruppe IA er +1 og elementet fra gruppe IIA er +2, og gruppe IIIA er +3

Eksempel: For eksempel kan oksidasjonen antallet av elementer som Na (gruppe IA element) i NaCl, Na 2 SO 4 , og Na- 2 O -forbindelser er en. Oksydasjonen antallet av elementer som Ca (gruppe IIA element) i forbindelser CaCl 2 , CaSO 4 , og CaO er 2. Oksydasjonen antall Al (gruppe IIIA-element) i forbindelsen Al 2 O 3 er tre.

d. Oksidasjonsantallet for gruppen VIA-elementer i den binære forbindelsen er -2 og gruppen VIIA-elementene i den binære forbindelsen er -1. 

Eksempel: Oksidasjonen antall element S (gruppe VIIA elementer) i Na 2 S og MGS er -2. Mens oksydasjonen antall elementer Cl i NaCl, KCl, MgCl 2 , og FeCl 3   er -1.

e. Oksidasjonsantallet av element H med hensyn til metallforbindelser er +1, når det er relatert til ikke-metallforbindelser -1.

Eksempel: Den oksidasjonstall av elementet H i H 2 O, HCl, H 2 S, og NH 3   er en. Oksidasjonsantallet av element H i hydridforbindelser er -1. For eksempel kan oksidasjonen antallet element i H NaH, CaH 2 , og AlH 3   er -1.

f. Oksygenoksidasjonstallet (O) i peroksydforbindelsen = -1. Oksidasjonstallet O i en ikke-peroksydforbindelse = -2

Eksempel: Oksidasjonen antallet element O i peroksider, slik som H 2 O 2 og BaO 2, er -1.

Problemer eksempel

Bestem atomens oksidasjonsnummer for elementet N i forbindelsen nedenfor:

N 2 O 5

Svar:

Boksene blir merket med en X

Ladningen er N 2 O 5,   nemlig (2 x N oksidasjonstilstand) + (5 x O oksidasjonstilstand)

0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x - 10

x = +5

Så, N-atomoksidasjonstallet i forbindelse N 2 O 5   er +5.

Nå er det definisjonen, reglene og også eksempler på oksidasjonstilstander eller tall. Er det noe som gjør deg forvirret? Hvis det er, kan du skrive det i kommentarfeltet. Og ikke glem å dele denne kunnskapen med publikum!